Die Struktur am Schwefel von SF6

Schwefel steht im Periodensystem unter Sauerstoff in der Gruppe VI und hat somit 6 Valenzelektronen. Fluor steht in der Gruppe VII und hat somit 7 Valenzelektronen. Die Oktettregel nach Lewis wird an den Fluoratomen erfüllt, wenn jedem Fluor zur Bindungsbildung noch ein Elektron des Schwefels zugeteilt wird. Dessen Valenzelektronen werden damit aufgebraucht, wobei die 6 Bindungen am Schwefel die Oktettregel natürlich nicht erfüllen, was aber für die Elemente der dritten Periode auch nicht unbedingt der Fall sein muss. Damit hat Schwefel 6 Zentren (hier Atome) benachbart. Diese haben maximalen Abstand im Oktaeder, womit sich die nachfolgende Struktur ergibt:






© 1998 Hanspeter Huber, Institut für Physikalische Chemie der Universität Basel