Die Struktur am Kohlenstoff von H2CO

Kohlenstoff steht im Periodensystem in der Gruppe IV und hat somit 4 Valenzelektronen. Sauerstoff in der Gruppe VI hat 6 und Wasserstoff hat 1 Valenzelektron. Die Oktettregel nach Lewis wird am Sauerstoff erfüllt, wenn zwei der 6 Elektronen zusammen mit zwei Elektronen des Kohlenstoffs zur Doppel-Bindungsbildung dienen und 4 Elektronen als 2 LP's vorliegen. Am Kohlenstoff bilden die zwei restlichen Elektronen mit denjenigen der Wasserstoffatome die restlichen zwei Einfachbindungen, womit auch am Kohlenstoff die Oktettregel erfüllt ist. Damit hat der Kohlenstoff 3 Zentren (Atome) benachbart. Diese haben maximalen Abstand im ebenen Dreieck, womit sich die nachfolgende Struktur ergibt:






© 1998 Hanspeter Huber, Institut für Physikalische Chemie der Universität Basel