Die Struktur am Kohlenstoff von CO2

Kohlenstoff steht im Periodensystem in der Gruppe IV und hat somit 4 Valenzelektronen. Sauerstoff steht in der Gruppe VI und hat 6 Valenzelektronen. Die Oktettregel nach Lewis wird an den Sauerstoffatomen erfüllt, wenn je zwei der 6 Elektronen zusammen mit je zwei Elektronen des Kohlenstoffs zur Doppel-Bindungsbildung dienen und je 4 Elektronen als 2 LP's vorliegen. Am Kohlenstoff sind damit die Elektronen aufgebraucht, wobei auch am Kohlenstoff die Oktettregel erfüllt ist. Damit hat der Kohlenstoff 2 Zentren (Atome) benachbart. Diese haben maximalen Abstand in einer linearen Anordnung, womit sich die nachfolgende Struktur ergibt:






© 1998 Hanspeter Huber, Institut für Physikalische Chemie der Universität Basel